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    核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象
    A．PB．OC．ND．C
    B

    试题分析：根据相对原子质量=质子数+中子数，及题意只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，进行解答。
    B项：根据相对原子质量=质子数+中子数，可知氮元素的质子数为8；中子数为：16-8=8，质子数或中子数为偶数，故错。故选B。
    点评：本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
    （1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
    （2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
    （3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
    （4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的前三周期，针对表中A～G七种元素填空：
           族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		F
    		G
    		 
    （1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为        。
    （2）七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是        （用化学式表示，下同）；碱性最强的是         ，该化合物属于                  。（选填离子或共价化合物），该化合物的电子式为              ，所含化学键类有      、         。
    （3）用A、D的单质可以制成燃料电池，电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液，用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中，在X极通入D的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的   极（选填正极或者负极），X极的电极反应式是      。当电池中转移1 mol 电子时，消耗A单质的体积为   L（标况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上电子数是K层上电子数的3倍
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    (1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
    (2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。
    (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同              b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是（     ）
    A．门捷列夫B．道尔顿C．阿佛加德罗D．牛顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（  ）
    A．14C和14N互为同位素        B．14C和C60是同素异形体
    C．146C核素中的中子数为8      D．14CO2­的摩尔质量为46

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y不一定小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素
    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
    D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

    请回答下列问题：
    (1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
    (2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
    (3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
    (4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。
    (5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。

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