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15.填空
(1)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%,A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2
(2)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为.A与氢气完全加成后的一氯代物共有6种.
(3)如图所示装置用乙醇、乙酸和浓H2SO4制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,右侧小试管中所加的试剂为饱和碳酸钠溶液,装置中干燥管的作用是防止倒吸.

分析 1molA中n(C)=$\frac{104g×92.3%}{12g/mol}$=8mol,n(H)=$\frac{104g×(1-92.3%)}{1g/mol}$=8,可知分子式为C8H8,A与溴的四氯化碳溶液反应,说明含有碳碳双键,应为,可发生加成、加聚反应,与氢气完全发生加成反应生成,乙酸乙酯在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯,吸收乙酸乙酯注意防止倒吸,以此解答该题.

解答 解:(1)1molA中n(C)=$\frac{104g×92.3%}{12g/mol}$=8mol,n(H)=$\frac{104g×(1-92.3%)}{1g/mol}$=8,则分子式为C8H8,该物质含有苯环,能与溴发生反应,说明A应为苯乙烯,结构为,与溴发生加成反应生成,则反应的方程式为+Br2
故答案为:+Br2
(2)含有C=C,可发生加聚反应生成聚苯乙烯,即,与氢气完全发生加成反应生成,分子中含有6种不同的H原子,如图:,一氯代物有6种,
故答案为:;6;
(3)乙酸乙酯在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯,反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯,因乙酸、乙醇易溶于水,则装置中干燥管可起到防止倒吸的作用,
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O;饱和碳酸钠溶液;防止倒吸.

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,注意根据元素的含量和相对分子质量推断A为解答该题的关键,学习中注意有机物官能团的性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
C.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀
D.为减小溶液配制误差,容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.如表是元素周期的一部分,出了七种元素的周期表中的位置:
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
请用化学符号按要求回答下列问题:
(1)这七种元素中,非金属性最强的是F,在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
(2)元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质,它的电子式是
(3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al>Cl>F.
(4)④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(5)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列说法错误的是(  )
A.分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物
B.同一种分子式可能代表不止一种物质
C.苯的产量是石化工业发展水平的标志
D.烷烃的通式是:CnH2n+2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.种植下列几种农作物对pH的要求是:大豆6~7,甜菜7~7.5,茶叶5~5.5,西瓜6,如果某地区经常降酸雨,则最不适合种植的农作物是(  )
A.大豆B.甜菜C.茶叶D.西瓜

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.已知:室温时,H2O?H++OH KW=10-14,CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值减小(填“增大”或“减小”或“不变”).
(2)醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.当升高温度时,C(OH-)将增大(填“增大”“减小”“不变”).
(3)0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m小于n,a大于b(填“大于”“小于”“等于”).
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)小于 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是BC.
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1.向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol•L-1,以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀,原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1,QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时,放出256.64kJ的热量.写出常温下肼和H2O2反应的热化学方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6 kJ/mol
(2)铜是重要的金属.胆矾(CuSO4•5H2O)是铜的重要化合物,有着广泛的应用.向CuSO4溶液中加入氨水至过量,可生成一种配合物.用离子方程式表达沉淀溶解形成配合物的过程Cu(OH)2+4 NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)在探究浓度对速率的影响时用到酸性高锰酸钾与草酸反应,写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关叙述正确的是(  )
A.1 L0.6mol•L-1的食盐水中含氯化钠0.6mol
B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
C.标准状况下,44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1
D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L-1的溶液,可得溶液1L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于药物的使用说法正确的是(  )
A.虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用
B.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用
D.对于标记“OTC”的药物,必需在医生指导下使用

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