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    已知空气－锌电池的电极反应：

    锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

    据次推断锌片是                                                        

    A、负极，被氧化  B、负极，被还原   C、正极，被氧化   D、正极，被还原


    【考点】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理。

    【解析】根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解。

    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是

    A. C生成的速率与A分解的速率2倍相等

        B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

        C. A、B、C的浓度不再变化

        D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

    (　　)

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.4 mol 电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是_____________________________。

    (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________。

    乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是____________________________________________________________________。

    (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________ 溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为________________________。实验中的明显现象是________________________。

    (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    

    物质发生化学反应都伴随着能量变化

    伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

    D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

    回答下列问题：

    ①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个                （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

                  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是   （ 填代号）

    A.进行实验时的气温

    B.装置的保温隔热效果

    C.实验所用酸碱溶液的体积

    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将                           （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CrO42－（黄色）＋2H＋  Cr2O72－（橙色）＋H2O。现以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下（阳离子交换膜只允许阳离子通过）：

    下列说法不正确的是

    A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为产生的H＋，与CrO42－离子反应使2CrO42－＋2H＋  Cr2O72－＋H2O向右进行

    C．该制备过程总反应的化学方程式为：

    4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：

    CO(NH2)2+2OH-通电CO32-+N2↑+3H2↑

        以下说法不正确的是

          A．a为阳极，b为阴极

          B．电解时，溶液中OH—向b极移动

          C．阴极反应式：2H2O+2e-===H2↑+2OH-

          D．电解后，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是

    A．明矾净化水

    B．用氢氧化铝治疗胃酸过多

    C．用铝制容器存放浓硫酸

    D．电解熔融氧化铝制单质铝

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