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    18．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（　　）
    ①Zn为负极，Cu为正极  
    ②Cu极上有气泡产生
    ③阳离子移向Zn极 
    ④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
    ⑤该装置能将电能转化为化学能
    ⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．
    A．①②④B．②③C．④⑤⑥D．③④⑤

    分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．

    解答 解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故正确；
    ②铜电极上电极反应为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故正确；
    ③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；
    ④电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；
    ⑤该装置能将化学能转化为电能，故错误；
    ⑥若有0.5mol电子流经导线，所以质量为65×0.25=16.25g，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．

    下列说法正确的是（　　）
    A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物
    B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
    C．A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子
    D．1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

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    若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27．通过计算确定
    （1）一个晶胞中Al原子的数目．
    （2）Al晶胞的密度表达式．

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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
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    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
    C．在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
    D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

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    A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
    B．甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体
    C．石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下
    D．水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈

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    10．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．
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    C．ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl
    D．

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