Question

5．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

• A． 白醋中滴入石蕊试液呈红色
• B． 白醋加入热水瓶中除去水垢
• C． 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
• D． pH试纸显示白醋的pH为2～3

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸部分电离就能什么醋酸的弱电解质，据此分析解答．

解答 解：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸溶于水电离生成氢离子，但不能说明醋酸电离程度，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，所以不能证明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明醋酸酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，所以不能证明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与溶液导电性、溶质溶解性强弱都无关，题目难度不大．