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【题目】研究表明N2OCOFe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是

A. 总反应是放热反应

B. Fe+使反应的活化能降低

C. FeO+也是该反应的催化剂

D. Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

【答案】C

【解析】

A.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量;

B.Fe+作催化剂;

C. FeO+是反应过程的中间产物;

D.由图可知,Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量。

A.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,A正确;

B.Fe+在反应前后的质量和性质保持不变,故其作催化剂,使反应的活化能减小,B正确;

C.催化剂是加入的物质,可以改变反应速率,但其质量和化学性质不变,而FeO+是反应过程的中间产物,因此不是催化剂,C错误;

D.由图可知,Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量,因此二者均为放热反应,D正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应

甲同学推测产物是MgON2

乙同学推测产物除了MgON2外,固体中还可能含有Y

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物,并测定其组成。


1实验开始时,先关闭止水夹后打开弹簧夹,再打开分液漏斗活塞,当硬质玻璃管充满红综色气体后,打开止水夹,关闭弹簧夹,最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

2装置B中的试剂可以选用________

A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

3装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是:___________________________________

4为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数;_____________________________________________________________

5实验结束后同学们将固体产物取出与水反应,发现有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确,请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

6若初始加入镁粉质量为3.6 g在足量的NO2中充分反应后 ,收集到N2体积为448mL (标准状况),则产物中MgO的质量是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是(

A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动

B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料

C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能

D.化石燃料的燃烧没有污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的数値,下列说法正确的是( )

A. 常温常圧下,7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA

C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热,转移电子的数目为0.2NA

D. 标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体,可检验生成的CO

C. 实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁

D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是(

①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水 ⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解

A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦

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【题目】短周期五种元素ABCDE的原子序数依次增大。ABC的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,CE位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。AB的单质依次为GT,在密闭容器中充入一定量的GT,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。

物质

T

G

W

10min时,c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min时,c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列问题:

(1)ABC能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_________

(2)BCDE的简单离子中,离子半径由大到小排序为__________(用离子符号表示)

(3)JL是由ABCE四种元素组成的两种常见酸式盐,JL混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式_______JL中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_______(填化学式)

(4)B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2A2C,正极反应式为_____;电池工作一段时间后,电解质溶液的pH_____(填增大”“减小不变)。

(5)ABCD四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示,已知M耐高温。

X的电子式为______W的结构式为________

②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一,提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外,还有____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】消除氮氧化物(主要为NONO2)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。

(1)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为NONO2)污染, NO、O2CH4的混合物反应体系主要发生如下反应:

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1

CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) ΔH=-802. 3 kJmol-1

CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) ΔH=-1160kJmol-1

则反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的ΔH= ______

反应CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) ΔH=-a kJmol-1,则a ____ 802. 3(填“>”、“<”“=”)。

在一定温度下,提高反应③中NO 转化率可采取的措施是 _____

(2)利用电化学装置可消除氮氧化物污染,变废为宝。

图Ⅰ装置实现的能量转化形式是_____石墨Ⅱ电极上发生的电极反应方程式为_____相同条件下,放电过程中消耗的NO2O2的体积比为_____

图Ⅱ为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为_____。“反应室”中发生反应的离子方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮的化合价为+3

D. AlN的摩尔质量为41 g

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