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    根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A ①向溶液中通入CO2②继续通入CO2浑浊至过量 ①溶液变浑浊②浑浊不消失 原溶液一定是NaAlO2溶液
     B ①想溶液中加入KSCN溶液②滴入一定量盐酸 ①溶液无明显现象②溶液变为血红色 原溶液中可能含有Fe2+NO
     
    -
    3
     C 用洁净帕丝蘸取少量溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液
     D 溶液中加入盐酸 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO
     
    2-
    3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．由现象可知，沉淀不溶解在弱酸中，沉淀可能为氢氧化铝、硅酸等；
    B．酸性溶液中，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应；
    C．焰色反应为元素的性质；
    D．气体可能为二氧化碳或二氧化硫等．
    解答： 解：A．由现象可知，沉淀不溶解在弱酸中，沉淀可能为氢氧化铝、硅酸等，则溶液也可能是偏铝酸钾或其它可溶性偏铝酸盐、硅酸钠等，故A错误；
    B．若溶液中含有亚铁离子、硝酸根加入硫氰化钾无明显现象，加入盐酸后相当于有硝酸的存在，氧化亚铁成铁离子，溶液变红，故B正确；
    C．由焰色反应为黄色可知，溶液可为NaOH、NaCl等，故C错误；
    D．向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有亚硫酸根，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应现象分析、焰色反应及离子检验等，把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．
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    下列说法正确的是（　　）
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    （1）丙的名称是
     
    ；乙中官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式
     
    ．
    （3）化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色．写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是
     
    （填写编号）．
    a．Br2的CCl4溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液     d．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应为（　　）
    A、加成-消去-取代
    B、取代-消去-加成
    C、取代-加成-消去
    D、消去-加成-取代

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    将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    将Fe2O3、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
    （1）A点坐标（20，0），0到A点的离子反应方程式为
     

    （2）原混合物中Fe2O3的质量是
     
    g
    （3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？
    （4）稀硫酸物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（　　）
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    D、Fe和Zn

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    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    B、使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
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    D、由水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-

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