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    17．现有下列转化：①Na2CO3→NaOH； ②Na2CO3→NaHCO3；③HNO3→NO2；④NH3→NO；
    ⑤HNO3→NO； ⑥N2→NO2；⑦H2SO4→SO2；⑧CuO→Cu（OH）2；⑨NaHCO3→Na2CO3；⑩SO2→H2SO3
    （1）在上述转化中不能一步实现的是⑥⑧；（填写相应序号，下同）
    （2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是③④⑤⑥⑦，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是④⑥；
    （3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中②和③写离子方程式）
    ②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
    ③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；
    ⑦Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ⑧CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

    分析 ①Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙；
     ②Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；
    ③浓HNO3与铜反应生成NO2；
    ④NH3催化氧化生成一氧化氮；
    ⑤稀HNO3与铜反应NO； 
    ⑥N2与氧气反应NO；
    ⑦浓H2SO4与铜在加热条件下生成SO2；
    ⑧CuO与水不反应Cu（OH）2；
    ⑨NaHCO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3；
    ⑩SO2与水反应生成H2SO3；
    （1）依据转化判断能否一步实现；
    （2）依据是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应；反应过程存在化合价升高，失去电子的反应需要加入氧化剂；
    （3）依据转化关系及物质的性质写出方程式．

    解答 解：①Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙，Na2CO3→NaOH能一步实现；
     ②Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3→NaHCO3能一步实现；
    ③浓HNO3与铜反应生成NO2，HNO3→NO2能一步实现；
    ④NH3催化氧化生成一氧化氮，NH3→NO能一步实现；
    ⑤稀HNO3与铜反应NO，HNO3→NO能一步实现；
    ⑥N2与氧气反应NO，N2→NO2不能一步实现；
    ⑦浓H2SO4与铜在加热条件下生成SO2，H2SO4→SO2能一步实现；
    ⑧CuO与水不反应Cu（OH）2，CuO→Cu（OH）2不能一步实现；
    ⑨NaHCO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3，NaHCO3→Na2CO3能一步实现；
    ⑩SO2与水反应生成H2SO3，SO2→H2SO3能一步实现；
    （1）在上述转化中不能一步实现的是：⑥⑧；
    故答案为⑥⑧；
    （2）③④⑤⑥⑦中都有化合价的变化，属于氧化还原反应；
    ④NH3→NO、⑥N2→NO2；转化过程中氮元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂；
    故答案：③④⑤⑥⑦、④⑥；
    （3）本题答案不具唯一性，下列所给答案只是一个参考，只要符合要求均可以．
    ②Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
    故答案为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
    ③浓HNO3与铜反应生成NO2，离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ④氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O；
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O；
    ⑦铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ⑧氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
    化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

    点评 本题考查了物质的转换、氧化还原反应的判断、离子方程式、化学方程式书写，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．已知NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．80g硝酸铵含有氮原子数为NA
    B．1mol氮气含有10NA个电子
    C．0.5ml甲烷所含原子数为0.5NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→j、h→f、g→b．
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
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    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e．
    a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精制硅藻土因为颗粒小（直径仅几微米）、吸附性强、化学性质稳定特点被广泛应用．图1是生成精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．请回答下列问题：

    （1）粗硅藻土高温煅烧的目的是除去有机物．实验室中进行煅烧的装置如图2所示，仪器a的名称是坩埚．
    （2）反应Ⅰ后得“过滤”应该是普通（填“普通”或“减压”）过滤，选择的理由是硅藻土颗粒小，会堵塞滤纸，
    （3）反应Ⅱ后过滤，所得固体的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    （4）洗涤Al（OH）3产品，下列方法最合适的是C．
    A．先用稀盐酸洗，后用冷水洗
    B．先用NaOH溶液洗，后用冷水洗
    C．先用冷水洗，后用酒精洗
    D．先用酒精洗，后用冷水洗
    （5）Al（OH）3纯度测定：准确称取一定质量的样品，在高温下充分灼烧，冷却后称重．下列情形可能造成测定结果偏高的是BD．
    A．固体中含有Na2CO3杂质
    B．固体中含有NaHCO3杂质
    C．Al（OH）3在灼烧前已部分分解
    D．Al（OH）3未完全干燥
    （6）泡沫灭火器是将大量CO2和氢氧化铝等以泡沫的形式喷出．氢氧化铝可用于灭火的原因是分解吸热、氧化铝会覆盖可燃物、生成水蒸气会排开周围的空气（写出两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：
    步骤1．向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
    步骤3．粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪品名称：a三颈烧瓶，c布氏漏斗．
    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓硫酸将有机物氧化和炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）确定最终产品是4，7-二甲基香豆素的实验或方法是测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等．
    （6）本次实验产率为89.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．较活泼的金属锌不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物，如果起反应的锌和硝酸的物质的量之比为4：10，则硝酸的还原产物可能为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．同浓度稀溶液pH：碳酸＞苯酚＞乙酸B．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    C．晶体熔点：SiO2＞P4＞NaClD．沸点：HF＜HCl＜HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害．已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍，称为钍射气；219Rn来自锕，称为锕射气．下列关于氡的说法中，正确的是（　　）
    A．氡气的化学性质活泼，对人体有害
    B．“锕射气”是氡的同位素原子
    C．氡原子有7个电子层，最外层有8个电子
    D．氡在常温是固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：
    （1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？沉降、过滤
    （2）用什么物质可除去污水中的臭味？（答对一种即可）活性、木炭、吸附剂
    （3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？节约用水
    （4）样检验（1）和（2）处理后的水中是否存在氯离子？取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，则证明含Cl-．

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