下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:_________________。
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:______________________________。
思路点拨 ―→
―→
答案 (1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O
(3)HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O
解析 本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,容易联想D比C增加1个氧原子,则D可能是氧化物,而E为酸,则应为含氧酸,而Y是能提供“O”的物质,A为正盐,与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸,可推知A可能是铵盐:ANH3NONO2HNO3,而A与强酸反应时,生成的物质也会连续氧化两次,最后生成含氧酸,则A可能为硫化物(含S2-):AH2SSO2SO3H2SO4
综上所述可确定A是(NH4)2S。
科目:高中化学 来源: 题型:
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A>C>D>B B.A>C>B>D C.A>B>C>D D.B>D>C>A
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是
A.汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得,可用作燃料
B.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子
C.由两种元素组成的电解质分子中,显正价的是阳离子,显负价的是阴离子
D.蔗糖及其水解产物中,只有一种物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。
回答下列问题:
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________;②______________________;
③______________________;④______________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2________;
(2)浓硫酸作干燥剂________;
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________;
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________;
(5)乙酸乙酯的水解________;
(6)纤维素的水解________;
(7)浓硫酸与铜的反应________;
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为 ;
乙炔的燃烧热为 。
(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(3)已知:
2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为:
__________________________________________________________
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