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    16．有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（　　）
    A．3种B．5种C．8种D．9种

    分析 （1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；
    （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；
    （3）根据先中心后外围的原则，将-OH逐一去代替氢原子． 据此分析．

    解答 解：分子式为C5H11OH的同分异构体有
    主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；
    主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；
    主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；
    共有8种情况．
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去）．
    （1）若丁为KOH溶液，写出乙的一种用途医用胃酸中和剂，甲→丙的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）若丁为Fe，写出向丙溶液中加入NaOH溶液的化学方程式：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；该实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁可能为CO2（SO2也可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金属性：S＞C
    B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2
    C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．用Fe、Al合金废料制取Al（OH）3与Fe（OH）3．

    （1）沉淀C为Fe（OH）3，沉淀D为Al（OH）3．
    （2）步骤①加入的试剂应为NaOH溶液，步骤①的现象是生成红褐色沉淀．
    （3）步骤②加入的试剂最合适的是CO2，发生的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国生产氧化钴的常见工业方法有两种，其中一种是以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料来制取的，其生产流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．确定Fe2+已经氧化完全的试剂是A（选填序号）．
    A、铁氰化钾溶液   B、铁粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，当Fe3+与CO32-的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需要用水洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g钴的氧化物，通   过计算确定该氧化物的化学式（写出简单计算过程）：CoC2O4的质量为1.470g，其我知道可为0.01mol，Co元素质量为0.59g，钴氧化物质量为0.83g，氧化物中氧元素质量为0.83g-0.59g=0.24g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物为Co2O3，故答案为：Co2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：

    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
    已知：室温时一些物质的Kaq如表：
    化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
    已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全．
    加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    请回答：
    （1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．过滤所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
    （3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是A、B．
    A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
    B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
    C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
    D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
    （4）工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2•6H2O晶体的原因是防止SrCl2•6H2O 晶体在61℃以上时失去结晶水．
    （5）为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2•6H2O晶体样品的纯度．用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为95.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾
    B．常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性
    C．Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂
    D．可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．两个反应都只发生了共价键的断裂和形成
    C．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
    D．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

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