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    【题目】下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

    A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

    B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

    C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

    D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

    【答案】C

    【解析】尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对乙烯基苯酚（ ）常用于肉香和海鲜香精配方中． ①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为（写名称）．
    ②1mol对乙烯基苯酚最多可与molBr2发生反应．
    ③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存
    B.该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
    C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
    D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ， 转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

    A.正反应活化能小于 100 kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

    C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（ ）
    A.X，R的最高化合价相同
    B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
    C.X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
    D.Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分钟后达到平衡后．测得C（H2）=0.08molL﹣1 ，
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）求2分钟内的H2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    实验步骤：

    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝上提离开液面。

    （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。实验中发现在 A 里产生了白色固体，其可能为________。C中NaOH溶液的作用为______

    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是______。

    （3）停止加热后，在拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是__________________。

    【实验2】实验中发现试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

    查阅资料：

    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验

    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________。

    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。

    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空:

    (1)11H、21H、31H互为________O2、O3互为_________

    (2)在下列固体中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金刚石

    ①其中不含化学键的物质是________

    ②既含有离子键又含有共价键的物质是____________(填序号)

    (3)下图是几种常见的电池装置。请回答:

    ①电池Ⅰ中负极反应式是_____,溶液中H+向_____(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是______mol。

    ②电池Ⅱ属于________电池(填“一次”或“二次”).

    ③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是________

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