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    【题目】为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ）

    A.不用铅桶装的汽油

    B.不含四乙基铅的汽油

    C.不含Pb(NO3）2的汽油

    D.不含氧化铅的汽油

    【答案】B

    【解析】

    汽油中之所以加入铅是为了增强汽油的抗爆性，但是含铅汽油的使用带来的最大问题就是污染环境，无铅汽油即是指汽油中不含有铅元素的，目的是为了防止其排放到环境中造成污染。而在含铅汽油中，这铅元素是四乙基铅的汽油。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

    D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）导管a的主要作用是______________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属元素在自然界中以游离态存在的是（ ）

    A.钠

    B.镁

    C.铝

    D.金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

    A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

    B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

    C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

    D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:

    已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，

    ② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。

    请回答下列问题:

    （1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。

    （2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。

    （3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。

    （4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。

    （5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。

    （6）流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。

    （7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；

    羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含______键；

    氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；

    氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

    氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于

    A.消去反应B.水解反应C.取代反应D.聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    A. Cl－一定不存在

    B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

    C. K＋一定存在

    D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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