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    9．下图微粒的结构示意图，正确的是（　　）
    A．Mg2+B．ClC．ArD．K 

    分析 核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子，结合当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子分析．各结构示意图表示的微粒：A．为镁离子；B．为氯离子；C．为氩原子，但第二层超过8个电子；D．为钾原子，但最外层不超过8个电子．

    解答 解：A．从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数大于质子数，所以该微粒带负电荷，故表示的是镁离子，故A正确；
    B．其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；
    C．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子，故C错误；
    D．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原子核外电子排布的规律，明确原子核外电子排布的规律及微粒的结构示意图的书写是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则C2合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082

    则曲线Ⅱ对应的实验编号为②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用20mL 18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO42-离子浓度为3.18mol/L，则100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
    2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2 （g）+S（1）△H
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
    S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
    则反应2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
    （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
    （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是CD；
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
    （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；总反应式为2CO+O2=2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．同系物不一定符合同一通式
    B．同分异构体不一定具有相同的最简式
    C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
    D．同分异构体间不一定有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列有机化合物分子中所有的碳原子都处于问一平面的是（　　）
    A．CH3-CH2-CH3B．CH2=CHCH2CH3C．CH3C=CCH2CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
    B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂
    C．反应②为取代反应，有H2O生成
    D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

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