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    某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：

    (1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为                        。
    (2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的       (填字母序号)。

    (3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是       %(保留一位小数)。
    (4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为       。

    (1)HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
    (2)ABD
    (3)16.8
    (4)0.68 g

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量        

    A．等于2molB．等于1molC．小于1 molD．大于2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1．01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm3，求：
    （1）A饱和溶液中溶质的质量分数；
    答：c%＝                               
    （2）0℃、1．01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
    答：V＝                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
    （1）写出过氧化氢的电子式                  。
    （2）该反应的热化学方程式为                                                。
    1mol肼完全反应转移电子数                  。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是      。
    （4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
    （2）写出K的电子式         。
    （3）写出H和D反应的化学方程式                  。
    （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
    （5）写出A与G反应的化学方程式                       。
    （6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      ___________________。
    （7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
    （1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（标准状况下）。
    （2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
    向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
    （3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
    ①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝                    。
    ②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
    （4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
    实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
    （1）氮气的电子式为      ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式             。
    （2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是              (填名称)，其水解的最终产物为             。
    （3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式：               。
    （4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．             。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为             g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2，请回答以下小题：
    （1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
    （2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
    （3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是     ， C的电子式是     。
    （2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：     。
    （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
    Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
    Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
    ①物质A在750～800℃分解的方程式为：     。
    ②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理     。
    （4）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称：     。
    ②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：     。

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