Question

Æ«¶þ¼×ëÂÓëN₂O₄Êdz£ÓõĻð¼ýÍƽø¼Á£¬¶þÕß·¢ÉúÈçÏ»¯Ñ§·´Ó¦£º
£¨CH₃£©₂NNH₂£¨l£©+2N₂O₄£¨1£©=2CO₂£¨g£©+3N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡¡£¨I£©
£¨1£©·´Ó¦£¨I£©ÖÐÑõ»¯¼ÁÊÇ

 

£®
£¨2£©»ð¼ý²Ðº¡Öг£ÏÖºì×ØÉ«ÆøÌ壬ԭÒòΪ£ºN₂O₄£¨g£©¨T2NO₂£¨g£© £¨¢ò£©
µ±Î¶ÈÉý¸ßʱ£¬ÆøÌåÑÕÉ«±äÉÔò·´Ó¦£¨¢ò£©Îª

 

£¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©·´Ó¦£®
£¨3£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬·´Ó¦£¨¢ò£©µÄìʱäΪ¡÷H£®ÏÖ½«1molN₂O₄³äÈëÒ»ºãѹÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÏÂÁÐʾÒâͼÕýÈ·ÇÒÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ

 

£®

ÈôÔÚÏàͬζÈÏ£¬ÉÏÊö·´Ó¦¸ÄÔÚÌå»ýΪ1LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬Æ½ºâ³£Êý

 

£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£©£¬·´Ó¦3sºóNO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.6mol£¬Ôò0¡«3sµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨N₂O₄£©=

 

mol?L^-1?s^-1£®
£¨4£©ÏõË᳧µÄβÆøÖк¬NO₂ºÍNO£¬Ö±½ÓÅŷŽ«ÎÛȾ¿ÕÆø£®Ä¿Ç°¿Æѧ¼Ò̽Ë÷ÀûÓÃȼÁÏÆøÌåÖеļ×ÍéµÈ½«µªµÄÑõ»¯ÎﻹԭΪµªÆøºÍË®£¬·´Ó¦»úÀíΪ£º
CH₄£¨g£©+4NO₂£¨g£©=4NO£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-574kJ?mol^-1
CH₄£¨g£©+4NO£¨g£©=2N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-1160kJ?mol^-1
Ôò¼×ÍéÖ±½Ó½«NO₂»¹Ô­ÎªN₂µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º

 

£®
£¨5£©°±ÆøÔÚ´¿ÑõÖÐȼÉÕ£¬Ò²¿ÉÉú³ÉÉÏÊö·´Ó¦£¨I£©²úÎïÖеÄÁ½ÖÖ£®¿Æѧ¼ÒÀûÓôËÔ­Àí£¬Éè¼Æ³É°±Æø-ÑõÆøȼÁϵç³Ø£¬ÔòͨÈë°±ÆøµÄµç¼«ÊÇ

 

£¨Ìî¡°Õý¼«¡±»ò¡°¸º¼«¡±£©£»¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬¸Ãµç¼«·¢Éú·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª

 

£®

Answer 1

·ÖÎö£º£¨1£©ÔÚÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Öл¯ºÏ¼Û½µµÍµÄ·´Ó¦ÎïÊÇÑõ»¯¼Á£»
£¨2£©Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£»
£¨3£©¸ù¾Ý´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¸÷×é·ÖŨ¶È²»±ä£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ½øÐÐÅжϣ»»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬ÓëÎïÖʵÄŨ¶ÈÎ޹أ»¸ù¾Ýv£¨NO₂£©=

¡÷c

¡÷t

¼ÆËãNO₂µÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ£¬ÔÙ¸ù¾Ýͬһ·´Ó¦ÖС¢Í¬Ò»Ê±¼ä¶ÎÄÚ·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¼ÆËãv£¨N₂O₄£©£»
£¨4£©¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÀ´¼ÆËã·´Ó¦µÄìʱ䣬½ø¶øÊéдÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨5£©¸ù¾ÝȼÁϵç³ØÖУ¬È¼ÁÏ×ö¸º¼«£¬ÑõÆø×÷Õý¼«£¬¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦=×Ü·´Ó¦-Õý¼«µÄµç¼«·´Ó¦£®

½â´ð£º½â£º£¨1£©·´Ó¦£¨¢ñ£©ÖУ¬N₂O₄£¨l£©ÖÐNÔªËصõç×Ó»¯ºÏ¼Û½µµÍ£¬N₂O₄£¨l£©ÊÇÑõ»¯¼Á£¬£¨CH₃£©₂NNH₂£¨l£©ÖÐ̼ԪËØ»¯ºÏ¼ÛÉý¸ß£¬ÊÇ»¹Ô­¼Á£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºN₂O₄£»
£¨2£©Éý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬µ±Î¶ÈÉý¸ßʱ£¬ÆøÌåÑÕÉ«±äÉƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔÕý·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÎüÈÈ£»
£¨3£©a¡¢·´Ó¦·½³ÌʽÁ½±ßÆøÌåµÄÖÊÁ¿²»ÏàµÈ£¬ÃܶȲ»±ä£¬ËµÃ÷´ïµ½ÁËƽºâ״̬£¬¹ÊaÕýÈ·£»
b¡¢·´Ó¦¹ý³ÌÖУ¬·´Ó¦ÈȲ»»á±ä»¯£¬²»ÊDZäÁ¿£¬ÎÞ·¨ÅжÏÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹Êb´íÎó£»
c¡¢¸ù¾Ý·´Ó¦ËÙÂÊ´óС£¬ÎÞ·¨ÅжÏÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ·ñÏàµÈ£¬¹Êc´íÎó£»
d¡¢ËÄÑõ»¯¶þµªµÄת»¯Âʲ»±ä£¬ËµÃ÷ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬´ïµ½ÁËƽºâ״̬£¬¹ÊdÕýÈ·£»
»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬ÓëÎïÖʵÄŨ¶ÈÎ޹أ¬ËùÒÔƽºâ³£ÊýK²»±ä£»
v£¨NO₂£©=v£¨NO₂£©=

¡÷c

¡÷t

=

0.6mol 1L

3s

=0.2mol/L?s£¬Ôòv£¨N₂O₄£©=

1

2

v£¨NO₂£©=0.1mol/£¨L?s£©£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºad£»²»±ä£»0.1£»
£¨4£©ÒÑÖª£º¢ÙCH₄£¨g£©+4NO₂£¨g£©¡ú4NO£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-574kJ?mol^-1£»
¢ÚCH₄£¨g£©+4NO£¨g£©¡ú2N₂£¨g£©+CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©¡÷H=-1160kJ?mol^-1£¬
¼×ÍéÖ±½Ó½«NO₂»¹Ô­ÎªN₂µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCH₄+2NO₂=CO₂+N₂£¬¿ÉÒÔÓÉ

1

2

£¨¢Ù+¢Ú£©µÃµ½£¬
ËùÒÔ¼×ÍéÖ±½Ó½«NO₂»¹Ô­ÎªN₂µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCH₄£¨g£©+2NO₂£¨g£©=CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©+N₂£¨g£©¡÷H=-867kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₄£¨g£©+2NO₂£¨g£©=CO₂£¨g£©+2H₂O£¨g£©+N₂£¨g£©¡÷H=-867kJ/mol£»
£¨5£©È¼Áϵç³ØÖУ¬È¼ÁÏ×ö¸º¼«£¬ÔòͨÈë°±ÆøµÄµç¼«ÊǸº¼«£¬¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬×Ü·´Ó¦£º4NH₃+3O₂

µãȼ  .

2N₂+6H₂O£¬Õý¼«µÄµç¼«·´Ó¦£º3O₂¡ü+6H₂O+12e^-=12OH^-£¬¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º4NH₃+12OH^--12e=2N₂+12H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¸º¼«£»4NH₃+12OH^--12e=2N₂+12H₂O£®

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжϡ¢»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʵļÆËã¡¢ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéдµÈ֪ʶ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬×¢ÒâÕÆÎÕ»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжϷ½·¨¡¢Ã÷È·»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÓ뻯ѧ¼°¼ÆÁ¿Êý³ÉÕý±È£¬ÊÔÌâÅàÑøÁËѧÉúÁé»îÓ¦ÓÃËùѧ֪ʶµÄÄÜÁ¦£®