【题目】在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1和0.2mol·L-1,则平衡时各物质的浓度不可能是( )
A. X为0.2 mol·L-1
B. Y为0.1 mol·L-1
C. Z为0.3 mol·L-1
D. Z为0.1 mol·L-1时,Y为0.45 mol·L-1
【答案】A
【解析】
化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析。
若反应向正反应进行,假定完全反应,则:
X(g)+3Y(g)2Z(g)
开始(mol/L):0.1 0.3 0.2
变化(mol/L):0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L): 0 0 0.4
若反应逆反应进行,假定完全反应,则:
X(g)+3Y(g)2Z(g)
开始(mol/L):0.1 0.3 0.2
变化(mol/L):0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.6 0
因为是可逆反应,物质不能完全转化,所以平衡时浓度范围为0<c(X)<0.2mol/L,0<c(Y)<0.6mol/L,0<c(Z)<0.4 mol/L,所以A选项是不可能的、BC选项可能;
D选项,若Z为0.1 mol·L-1时,反应逆反应进行,且Z反应了0.1 mol·L-1,此时Y为0.3mol/L+0.1mol/L=0.45 mol·L-1,故D选项可能,
故答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。25 ℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。
①N2的电子式为________。
②上述反应离子方程式为____________,其平均反应速率v(NO)=_____mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO,写出三种促进NO水解的方法:______________。
(2)电化学降解NO的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”),阴极反应式为_______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:________________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中,使之发生反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,则该反应的反应式是
A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为-283 kJ·mol-1
B.CO的燃烧热为566 kJ·mol-1
C.CO的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1
D.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是____,电解质溶液Y是____。
(2)外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。
(3)银电极上发生的电极反应式为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。
回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
(2)反应①的的化学方程式为_____,反应②的离子方程式为____。
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