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    在A、B、C三种元素中，已知A元素的原子核外各电子层具有相同的电子数；B元素原子最外层有1个电子，11.5gB的单质与水作用能生成5.6L氢气（标准状况）；C元素与A元素能形成AC型化合物，C的最高价氧化物中含氧的质量分数为60%。

    试回答：

    （1）写出下列元素名称：

    A________，B________，C________。

    （2）分别写出B的两种氧化物的化学式：________、________。

     

    答案：
    解析：

    （1）铍  钠  硫

    （2）Na2O  Na2O2

     


    提示：

    由于A元素的原子核外各电子层具有相同的电子数，则A可能是铍元素。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一选修3：物质结构与性质]在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同．C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼．请回答以下问题：
    （1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成
     
    键（填“共价”或“离子”）；
    （2）C元素的价电子排布式为
     
    ；
    （3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有
     
    种不同类型的氢键；
    （4）SO
     
    2-
    4
    原子的杂化轨道类型是
     
    ，SO
     
    2-
    4
    体构型是
     
    ；
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ；
    （6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为
     
    （填具体的元素符号）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在A、B、C三种元素中，已知A元素的原子核外各电子层具有相同的电子数；B元素原子最外层有1个电子，11.5gB的单质与水作用能生成5.6L氢气（标准状况）；C元素与A元素能形成AC型化合物，C的最高价氧化物中含氧的质量分数为60%。

    试回答：

    （1）写出下列元素名称：

    A________，B________，C________。

    （2）分别写出B的两种氧化物的化学式：________、________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省苏北四市高三上期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。

    （1）F原子基态的核外电子排布式为    。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是    。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为    。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为    。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为         。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省许昌新乡平顶山高三第一次调研考试理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：

    （1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成    键（填“共价”或“离子”）；

    （2）C元素的价电子排布式为____；

    （3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有      种不同类型的氢键；

    （4）SO42—中S原子的杂化轨道类型是____，SO42—的立体构型是____；

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

    （6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为    （填具体的元素符号）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

         原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同

        的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子

        的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原

        子序数为24。

        （1）F原子基态的核外电子排布式为  ▲  。

        （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是  ▲  （用元素符号回答）。

        （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是  ▲  。

        （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为  ▲  。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为  ▲  。

        （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图

             所示，则该化合物的化学式为  ▲  。

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