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    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（   ）
    A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物沸点：HmY＞HnRD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
    D

    答案：D
    X―C、Y―O、Z―Na、R―S、W―Cl,A．正确，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：Z＞R＞W        ；B．正确，C2Cl6分子中各原子均满足8电子结构; C．正确，气态氢化物沸点：H2O   >H2S,H2O分子间有氢键D．不正确，Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，Na2SO4显中性。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    原子半径/nm
    		0.089
    		0.074
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		-2
    		+2
    		+3
    		+6  -2
     
    下列说法正确的是
    A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．a的单质与稀硫酸反应的速率比c快
    C．d的氢氧化物为两性氢氧化物
    D．这些元素应位于周期表中的同一周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其
    A．第三能层上有4个电子B．最高正价为+2
    C．最高正价为+4D．第二能层没有未成对电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能       （填大或小）
    （3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
    子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是                     
                                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发现电子的科学家是   (     )
    A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为         ，其Y分子属于            （填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
    程式                               
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                  
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式        。
    （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
    （1）Y 元素的名称______________；
    （2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
    （3）X2M2中存在的化学键有_______________________；
    （4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
    （5）用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分） 请回答
    （1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（2分）（填化学式，下同）
    （2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）
    （3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               （2分）
    （4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
    ①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
    是                                                   （3分）
    ②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：    （用化学式表示）（2分）
    ③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                         （2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．只含有共价键的物质属于共价化合物
    B．所有物质中均含有化学键
    C．含有离子键的物质肯定含金属元素
    D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

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