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    如图中，A是气体发生装置，B、C、D是气体收集装置：

    试回答：
    （1）把湿润的红色石蕊试纸靠近A装置的导管口，观察到的现象是
     
    ．
    （2）B、C、D是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是
     
    ．
    （3）若要使用NH4Cl与Ca（OH）2为原料制取氨气，写出A装置的试管中发生反应的化学方程式
     
    ．
    考点：常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验题
    分析：（1）根据氨气为碱性气体分析；
    （2）氨气易溶于水，氨气密度小于空气；
    （3）根据实验室制取氨气的原理，利用铵盐和碱的复分解反应书写方程式．
    解答： 解：（1）氨气为碱性气体，溶于水生成一水合氨，一水合氨电离使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，
    故答案为：试纸变蓝；
    （2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，
    故答案为：C；
    （3）实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    点评：本题考查了实验室制备氨气的实验操作方法和选择的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属/g18.09.600
    NO体积/mL224044806720V
    下列计算结果错误的是（　　）
    A、实验①中硝酸只和铁粉反应
    B、原混合物总质量为105.6g
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    D、V=6720

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    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
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    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
     
    ；
    [提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
     
    反应生成的；
    [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能
     
    ；
    [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
     
    、
     

    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol PCl3，和1.0mol Cl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.50mol，如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A、0.50mol
    B、0.19mol
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    D、0.31mol

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    根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；
    X电极上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（填具体电极如Ag”）．

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    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
     
    ．
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    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③在T2温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
     
    T1．

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    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
     
    ；升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）已知某温度下，该反应的平衡常数K=19（mol?L-1）-1．  在该温度下的体积固定的密闭容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下测得SO2转化率为80%时，该反应是否达到平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若未达到，在向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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