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①CaCO3(s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+
1
2
O2(s)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
 
,不正确的理由分别是
 

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式
 

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有
 
;表示中和热的热化学方程式有
 
考点:热化学方程式
专题:
分析:(1)热化学方程式要标明物质的聚集状态,并且焓变的符号和单位要正确,根据热化学方程式的书写方法来回答;
(2)结合化学反应④⑤,利用盖斯定律来回答;
(3)物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式,酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式.
解答: 解:(1)根据热化学方程式的书写方法,①②③都是有错误的,错误之处分别是:①中CaO没标状态,△H=+177.7/mol,②应为△H=+131.KJ/mol,③除H2O外其余物质状态应改为“aq”;
故答案为:①②③;①中CaO没标状态,△H=+177.7/mol,②应为△H=+131.KJ/mol,③除H2O外其余物质状态应改为“aq”;
(2)结合化学反应④⑤,利用盖斯定律,反应C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)是④-⑤得来,所以焓变△H=-110.5KJ/mol,故答案为:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5KJ/mol;
(3)上述反应中,④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式,⑥表示的是中和热的热化学方程式,故答案为:④⑤;⑥.
点评:本题考查学生热化学方程式的书写方法以及盖斯定律计算化学反应的焓变等知识,注意知识的归纳和整理是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

配制溶液:
(1)若用NaOH固体配制100mL  2mol?L-1的NaOH的溶液,需称取NaOH固体的质量为
 
 g;
(2)若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线,这时
 
(填“需要”或“不需要”)再加水至刻度线;
(3)如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤,所得溶液的物质的量浓度将
 
(填“偏高”或“偏低”);
(4)若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,需要用量筒量取约
 
mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,用玻璃棒搅拌.需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面


根据上述流程图,请回答下列问题:
(1)①②两步加入的试剂和有关的离子方程式为
 

(2)写出③④⑤的化学方程式:
 
 
 

(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步揍
 

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时,
 
过滤时,
 
蒸发时,
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2009年10月1日,我国成功举办国庆六十年阅兵活动.其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相,展示了综合国力、国防科技发展水平.同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
②如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1
 
0(填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为
 
,此时的温度为
 
(从表中选择).
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1 275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H3=-44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是(  )mol.
A、
1
3
B、
4
3
C、1
D、2

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下:
①A的原子M层上有6个电子;
②B2+与D-具有相同的电子层结构,且可以相互组合形成常见干燥剂;
③元素C的单质常温为双原子气体分子,其氢化物水溶液呈碱性;
④元素D的最高正化合价为+7价.请回答下列问题:
(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
 

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,为10电子微粒,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)
 

(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能
证明这一事实的是
 

a.常温下A的单质和D的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d.HD的酸性比HA酸性强.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有含Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3物质的量浓度之比为(  )
A、1:1:3
B、1:2:4
C、1:1:4
D、1:3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g?mL-1)所得溶液的密度为ρg?mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol?L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是(  )
A、所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B、所得溶液中含有NA个HCl分子
C、36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D、所得溶液的质量分数:w=
36.5c
1000ρ

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B、含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量aKJ,则表示该反应中和热的热化学反应方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l);△H=-aKJ/mol
C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D、电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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