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    【题目】下列反应适用于工业生产的是

    A.电解熔融氯化铝可得到金属铝B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

    C.氯气与石灰乳作用制漂白粉D.二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

    【答案】C

    【解析】

    A.氯化铝是共价化合物，不能电解制取金属Al，在工业上用电解熔融离子化合物氧化铝来制取金属铝，A错误；

    B.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸，不能用于生产盐酸，B错误；

    C.氯气与石灰乳作用产生CaCl2、Ca(ClO)2，二者的混合物就是漂白粉的主要成分，C正确；

    D.在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气，在工业上用电解饱和食盐水制取氯气，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:

    (1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

    ①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。

    ②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    (2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。

    ①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。

    ②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。

    (3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。

    (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

    则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。

    ②若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）SO2分子的空间构型为 ．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

    离子

    SO42﹣

    SO32﹣

    NO3﹣

    NO2﹣

    Cl﹣

    c/（molL﹣1）

    8.35×10﹣4

    6.87×10﹣6

    1.5×10﹣4

    1.2×10﹣5

    3.4×10﹣3

    ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“提高”“不变”或“降低”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有八种物质：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

    A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):

    ①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根据图像分析，下列说法正确的是

    A. 反应过程中AK(g)是催化剂 B. 加入催化剂会降低反应的H

    C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

    元素

    W

    M

    X

    Y

    Z

    结构或性质

    最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应

    氢化物的水溶液能刻蚀玻璃

    焰色反应呈火焰黄色

    同周期主族元素形成的简单离子中，其离子半径最小

    最高正价与最低负价代数和为6

    (1)M元素在周期表中的位置为____________。

    (2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。

    (3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。

    (4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

    A.单质与H2反应的难易程度 B.氢化物的稳定性

    C.最高价氧化物的水化物酸性强弱 D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出

    (5)常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为_______________。

    (6)W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式___________。该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式____________。

    (7)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业． 如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

    ①X极上的电极反应式是 ， 在X极附近观察到的现象是；
    ②Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 ．
    ③电解NaCl溶液的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）
    A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
    D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）

    A. 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

    B. 反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

    C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大

    D. 反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

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