Question

【题目】甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是________________________________

（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。
步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中 加入少量的____________________溶液。	若溶液褪色，说明其有_________若溶液不褪色，说明其中没有______
步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加___________溶液。	如果有白色沉淀生成，则说明其中有_____________，已经变质。 如果没有白色沉淀生成，则说明其中 没有_____________

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入____________，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml__________（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数=______________（只列出计算式，不要求算出结果）

Answer 1

【答案】 SO32-+H2OHSO3-+OH- 溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡 酸性高锰酸溶液 Na2SO3 Na2SO3 氯化钡 Na2SO4 Na2SO4 250mL容量瓶 酸式 计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%

【解析】试题分析：（1）Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na2SO3溶液pH>7的原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-。

（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以在亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，并不能说明Na2SO3已经变质。

（3）酸性高猛酸钾溶液具有氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，高猛酸钾因发生还原反应而褪色，所以取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液，若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3，相反，若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3。因为BaSO3能溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，所以再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4。

（4）①因为需要配制250mL的溶液，所以选择250mL容量瓶；

②高猛酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以将高猛酸钾酸性溶液盛装在酸式滴定管中。

③根据化学反应5Na2SO3+2KMnO4+H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+H2O+K2SO4, Na2SO3的质量分数="5×0.05×10×126V/2000W×100%" 。