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    【题目】用一种方法区别锌盐和铝盐。

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    【答案】取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。

    【解析】试题分析： Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2+可与过量氨水反应生成［Zn(NH3)4］2+，但Al3+无此性质。

    解析：区别锌盐和铝盐的方法是：取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。

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    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B

    Al箔插入稀HNO3

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    C

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    D

    浓HNO3加热

    有红棕色气体

    HNO3有强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
    A.Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
    B.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
    C.H2SH++HS﹣
    D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是

    A. 肯定不含I-

    B. 肯定不含SO42-

    C. 肯定含有SO32-

    D. 可能含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA

    C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA

    D. 1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A. 加入过量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-

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    D. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-

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