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【题目】XYRM均为短周期元素,XY同周期,XY两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4HYO4RM同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )

A. 原子半径XY B. 氢化物稳定性H2XHY

C. 原子核内质子数RM D. 溶液碱性R(OH)2M(OH)2

【答案】A

【解析】XY同周期,两种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2O4HO4,所以XY元素的左边,原子半径:XY,非金属性:YX,氢化物稳定性HYH2XB错误;R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢,说明RM的金属性为MRR排在M的下面,原子核内质子数MR,溶液碱性M(OH)2R(OH)2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. 将金粉和铜粉混合 B. 将牛奶加入水中混合

C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某可充电电池的原理如所示,已知ab惰性极,溶液呈酸性。充电时右槽溶液色由绿变为紫色。下列叙述正确的是

A. 电时H从左槽迁移右槽

B. 电过程中,左槽溶液色由黄色变为蓝

C. 电时b极接直流源正极,a极接直流

D. 电过程中,a极的极反VO2++2H++e = VO2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】膳食纤维有助于胃肠蠕动被人们誉为食物中的“第七营养素”。下列食物中膳食纤维较多的是(  )

A. 芹菜 B. 大米

C. 精制面粉 D. 豆腐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案:

实验操作:

①按上图所示的装置图连接好各仪器;

②检验装置的气密性;

③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开 K1、K2止水夹,关闭 K3 止水夹;

④待烧瓶 C 中气体收集满后,将导管 b 的下端插入烧杯里的水中,关闭 K2,打开 K3,挤 压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。

请回答下列问题:

(1)实验室可用 MnO2、NaBr 和浓硫酸混合共热制取单质溴,其中 MnO2 作氧化剂。写 出该反应的化学方程式:____

(2)简述在实验操作步骤②中检验装置气密性的方法:_____________________;在实验过程中观察到装置 A 中有微沸现象,原因是_______________________

(3)当 C 中观察到____,可证明凯库勒观点是错误的,以下 还可证明凯库勒观点错误的事实是________

①6 个 C-H 键的长度相等

②6个碳碳键的长度都相等

③苯的一氯代物只有一种结构

④苯的邻二氯代物只有一种结构

⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色

A.①②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.全部 D.①②③④⑤

(4)查阅文献:苯与液溴在 FeBr3 催化下的反应机理共分三步:

请完成第三步反应:Ⅲ____

(5)将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯:

①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用 5%的 NaOH 溶液洗涤,振荡,分液;③用蒸馏水洗 涤,振荡,分液;④加人无水氯化钙干燥;⑤____(填操作名称)。

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【题目】NaOH是一种重要的化学试剂,其摩尔质量为

A20g B20g·mol-1 C.40g·mol-1 D40g·mol-1L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关除杂的实验操作合理的是

A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃

B.除去氧气中少量的氮气:使气体通过炽热的铜粉

C.除去铜粉中少量的碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤

D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙溶液,过滤、蒸发、结晶

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【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成COH2等。回答下列问题:

1COH2分别与O2都可以设计成燃料电池。COO2设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)负极的电极反应为:______________

2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS),能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________;羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为:__________;羰基硫的脱硫常用两种方法,其反应式分别为:

①氢解反应:COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol

②水解反应:COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

键能(kJ/mol

803

742

577

339

465

ΔH2=____________kJ/mol

3)脱硫处理后的COH2在催化剂作用下合成甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

①一定温度下,在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡:

容器

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则n的取值范围为_____________

②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡转化率,可采取的措施有:________(答两点即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A.常温常压下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA

C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA

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