Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
• B、硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• C、FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．金属钠和盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可能会和盐之间发生复分解反应；
B．硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱，氨水应写化学式；
C．FeSO₄中Fe为+2价，具有还原性，硝酸中的N元素的化合价为+5价，具有氧化性，反应生成三价铁和一氧化氮；
D．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子生成水，该反应离子比不符合硫酸和氢氧化钡化学式；

解答： 解：A．金属钠和硫酸铜盐溶液之间的反应：先和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氢氧化钠和硫酸铜之间发生复分解反应：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，不会发生钠和硫酸铜间的置换反应，故A错误；
B．硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，该反应为Al₂（SO₄）₃+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，其离子反应为2Al³⁺+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．硝酸中的N元素的化合价为+5价，具有氧化性，被还原成+2价的氮，FeSO₄中+2价Fe，被氧化成+3价，FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；
D．氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，D选项反应离子比不符合硫酸和氢氧化钡化学式为易错点，题目难度中等．