某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na+.NH4+.Mg2+.Al3+.Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液.加入32.5mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热.有白色沉淀产生.无刺激气味气体生成．过滤.洗涤.干燥.得沉淀2.03g．再将滤液稀释至100mL.测得滤液中c(OH-)=0.2mol?L-1,②另取20.0mL该溶液.加入足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH^-）=0.2mol?L^-1；
②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）

A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺

B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺

C、c（Mg²⁺）为1.75 mol?L^-1，c（Na⁺）为1.50 mol?L^-1，

D、c（Cl^-）为5.00 mol?L^-1，c（Al³⁺）为1.00 mol?L^-1，

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg²⁺、Al³⁺；一定没有NH₄⁺；滤液中c（OH^-）=0.2mol?L^-1，证明碱过量，一定含有Mg²⁺；
②加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g，溶液中一定含有Cl^-；
氢氧化镁2.03g，物质的量是0.035mol，消耗的n（OH^-）=0.07mol，加入的氢氧化钠为0.13mol，滤液中的n（OH^-）=0.2mol?L^-1×0.1L=0.02mol，故Al³⁺消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al³⁺）=0.01mol；生成白色沉淀14.35g是氯化银，物质的量是0.1mol，氢氧化镁有0.035，n（Al³⁺）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na⁺）=n（Cl^-）-2n（Mg²⁺）-3n（Al³⁺）=0，故不含有钠离子，据此选择即可．

解答： 解：①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg²⁺、Al³⁺；一定没有NH₄⁺；滤液中c（OH^-）=0.2mol?L^-1，证明碱过量，一定含有Mg²⁺；
②加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g，溶液中一定含有Cl^-；
氢氧化镁2.03g，物质的量是0.035mol，消耗的n（OH^-）=0.07mol，加入的氢氧化钠为0.13mol，滤液中的n（OH^-）=0.2mol?L^-1×0.1L=0.02mol，故Al³⁺消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al³⁺）=0.01mol；生成白色沉淀14.35g是氯化银，物质的量是0.1mol，氢氧化镁有0.035，n（Al³⁺）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na⁺）=n（Cl^-）-2n（Mg²⁺）-3n（Al³⁺）=0，故不含有钠离子，
A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，一定不含有Na⁺和NH₄⁺，故A正确；
B、溶液中一定不存在：Na⁺，故B错误；
C、c（Mg²⁺）=

0.035mol

0.02L

=1.75 mol?L^-1，不存在钠离子，故C错误；
D、c（Al³⁺）=

0.01mol

0.02L

=0.50 mol?L^-1，c（Cl^-）=

0.1mol

0.02L

=5mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点．

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下列说法中，正确的是（　　）

A、金属氧化物都是酸性氧化物

B、氧化物不一定是非金属氧化物

C、氧化物都是碱性氧化物

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作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题．重庆长寿中学某化学实验兴趣小组，一行三人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
（I）．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，查阅醋相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为

g/100mL，属于

醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式（醋酸钙易溶于水）

．
（II）．下图是重庆长寿中学化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，需要选用的仪器有

（填序号）还缺少的仪器有

；
（2）经计算，配制100mL1mol?L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol?L^-1，引起误差的原因可能是

．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（III）．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为

．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为

．

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常温下，某氨水的PH值=X，某盐酸的PH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺之间的关系

．

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（3）Na⁺；
（4）OH^-；
（5）Cl^-；
（6）NH₄⁺

．

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下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是（　　）

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C、过滤：利用物质的沸点不同

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A、①③⑦	B、②⑤⑥
C、①④⑦	D、③④⑦

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A	KCl（BaCl₂）	加过量K₂CO₃溶液后过滤，再蒸干滤液．
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C	NaCl溶液（I₂）	加足量酒精后萃取分液
D	KNO₃溶液（CCl₄）	直接进行分液操作．

A、A

B、B

C、C

D、D

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