【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A. | 向 | 黄色逐渐消失，加 | 还原性： |
B. | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 |
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C. | 将足量的 | 酸性 |
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D. | 将 | 先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀 |
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A.AB.BC.CD.D
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______
（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。
（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。
（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,
，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是
A.放电时，Li+通过隔膜移向正极
B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为：
D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
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【题目】目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的 K＝_____。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。
(4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
＝y]、温度 T 的关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。
②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】在常温下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的
变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（ ）
A.
溶液的
B.
点时加水稀释溶液，
减小
C.在
点，
D.在点，
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【题目】Ⅰ.回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为
，用系统命名法命名烃A：____________。
（2）某烃的分子式为
，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。
（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：
，下列各物质：A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。
Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知
在足量
中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重
和
，经检验剩余气体为。
（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。
（2）C能与
溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。
（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是
，则C的结构简式是________。
（4）
与
的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____
。
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【题目】（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H-H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。
（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）
②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。
（3）已知：
①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol
②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。
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【题目】下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（ ）
A.原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：
B.NH4F的电子式为：
，三种元素中氟的第一电离能最大
C.铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同
D.CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径
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