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    在氯化铵溶液中，粒子浓度大小的比较下列关系式正确的是

    A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

    　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

    在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

    　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

    　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

    　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

    　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

    A   A   B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是(    )

    A.胶体不同于溶液的本质特征是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

    B.饱和溶液不一定是浓溶液

    C.加热饱和石灰水，其溶液的质量分数不变

    D.氯化铵溶液中的粒子种类多于氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南西平县高二上学期10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
    (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                               ；
    (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为          。
    (3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是    离子，微粒个数最少的是    离子。
    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①            和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_        __和_          两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南西平县高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

     (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                ；

     (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为           。

     (3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是     离子，微粒个数最少的是     离子。

    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①             和           两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_         __和_           两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

          溶液中粒子浓度大小的比较

    在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

    A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

    　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

    在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

    　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

    　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

    　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

    　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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