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    某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是(　　)

    A．3、4、5                                              B．4、10、4

    C．3、10、4                                            D．3、14、4


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2－丁烯的结构简式正确的是  （    ）

    A．CH2＝CHCH2CH3  B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CHCH＝CH2 D．CH2＝C＝CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

    B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

    C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NA

    D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=       。

    ②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 

    II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2

    III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=       （用△H1 △H2 △H3表示）。

    ③对上述反应II：CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副 反应的影响）。实验条件如下表：

    ①实验中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是                      。

    （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极的电极反应式为                  。

    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole— 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

     

    其中CO的制备原理： HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：             。

    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是       ，装置中b的作用是            ，c中盛装的试剂是         。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是  （填序号）

    ①饱和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④无水CuSO4      ⑤品红溶液

    （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为      ，操作2为     ，操作3为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键

    B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和

    H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

    其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）反应室3（容积可变的密闭容器）中 0.2molCO与  

    0.4molH2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率 

    与温度、压强的关系如右图所示，则：

    ①P1          P2  (填“<”、“>”或“=”)。

    ②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH2， CO的平衡转化率           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是                                                 (　　)

    A．K＋移向催化剂b

    B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－

    C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化

    D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

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