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    16．下列物质属于烷烃的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．COC．D．CH2═CH-CH3

    分析 烷烃属于饱和烃，分子中只含有C、H元素，烷烃分子中只存在单键，烷烃的通式可用CnH2n+2表示，满足该通式的有机物一定属于烷烃，据此进行判．

    解答 解：A、该有机物中除了C、H两元素，还含有O元素，故不是烃，故A错误；
    B、CO不是有机物，故B错误；
    C、该物质中只含C、H两元素，且满足烷烃的结构要求，C5H12符合通式CnH2n+2，故为烷烃，故C正确；
    D、该有机物中碳原子间有双键，且不符合通式CnH2n+2，故不是烷烃，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了有机物分类判断，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握有机物的分类依据及有机物类别名称，明确烷烃的概念及分子组成特点是解题关键

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2B?H++HB- HB-?H++B2-．
    回答下列问题：（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
    BC
    A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1 mol/L     B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2 c（H2B） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（　　）
    A．50%B．60%C．70%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上的两极变化（　　）
    ①锌片溶解6.5g  ②锌片增重6.5g  ③铜片上析出0.2gH2  ④铜片上析出1mol H2．
    A．②③B．①④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示为阿伏加罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4NA
    C．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
    D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A．NaOH、Na2O2、NH4ClB．HCl、H2O、Cl2
    C．MgCl2、NaF、KOHD．Xe、H2SO4、HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是CD（填字母）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液
    C．配制溶液时，将所取液体或固体直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
    D．将容量瓶倾斜，将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
    E．当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒摇匀
    （3）配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质，用此溶液测定盐酸的物质的量浓度，则所测浓度比实际浓度偏高、偏低，还是无影响？
    ①烧碱中含有少量KOH偏高．
    ②烧碱中含有少量Na2CO3偏高．
    ③烧碱中含有少量NaCl偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．氢氧化铝中和胃酸：OH-+H+═H2O
    D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：

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    （3）能说明产物中有SO2生成的现象是B中品红溶液褪色．
    （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是还原性，写出反应的化学方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
    （6）反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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