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    铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：Fe23在髙温下能否分解为FeO和O2？
    问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？
    （1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属．
    你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______
    （2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案：
    A．将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化．
    B．将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化．
    回答下列问题：
    ①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe2O3确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）；
    ②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______；
    （3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题：
    ①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______
    【答案】分析：（1）氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁；
    （2）①氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色；
    ②根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；
    （3）①甲醇被氧化为甲醛，以此来书写化学反应方程式；
    ②水浴加热可使液体受热变为气体参与反应，并保证气流平稳；
    ③乙中的冰水对蒸气冷却，使气体变为液体，并根据反应分析可能的物质．
    解答：解：（1）因氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，则B的说法不正确，即A说法正确，又四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，故答案为：A；用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁；
    （2）①因为Fe2O3是红棕色的，FeO是黑色的，若方案A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe3O4，故答案为：红色变为黑色；否；
    ②若方案B成立，发生2Fe2O34FeO+O2↑，灼烧前后的质量之比为10：9，发生6Fe2O34Fe3O4+O2↑，灼烧前后的质量之比是30：29，即发生反应最后的分解产物是Fe3O4，结合两种方案的分析，方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密，而方法B涉及了定量的计算更严密，故答案为：Fe3O4；B；
    （3）①铁网出现银白色和黑色交替的现象，则Fe被氧化为FeO，FeO氧化甲醇生成甲醛，本身被还原为铁，高过程交替出现，甲醇反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O，
    故答案为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
    ②甲中水浴加热可使甲醇液体受热变为气体进入反应装置，并保证气流平稳，故答案为：使甲醇变为蒸气进入反应装置，并产生平稳气流；
    ③由2CH3OH+O22HCHO+2H2O、甲醛还能被氧化为HCOOH，则利用乙中的冰水来冷却时，试管a中收集到的物质可能有HCHO、HCOOH、CH3OH、H2O，
    故答案为：HCHO、HCOOH、CH3OH、H2O．
    点评：本题考查铁及铁的氧化物的性质，学生应熟悉物质的颜色，并能通过定性及定量的角度来分析解决问题，难度稍大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    （1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
    A
    A
    ．（填字母）
    A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    （2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
    ．
    （3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
    C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
    （4）实验时应将Fe2O3放在
    坩埚
    坩埚
    中灼烧．（填仪器名称）
    （5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
    不能
    不能
    ，（填“能”或“不能”）理由是
    Fe3O4也是黑色的
    Fe3O4也是黑色的
    ．
    （6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

    问题1：铁为何称为黑色金属？

    问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？

    (1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：

    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

    ①你认为正确的说法是__________。

    ②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。

    ③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。

    (2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

    A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

    B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

    ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。

    ②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。

    ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。

    ④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源：0127 模拟题 题型：实验题

    铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
    (1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
    ①你认为正确的说法是__________。
    ②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。
    ③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？
    ____________________________________。
    (2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
    A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
    B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
    ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。
    ②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。
    ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。
    ④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

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