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    14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑

    分析 A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；
    B．食醋中醋酸为弱酸应保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．反应生成盐和水，原子个数不守恒．

    解答 解：A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；
    B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒规律，题目难度不大．

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    A．A为正极
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    D．A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+

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    A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物
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    9．烷烃C5H12，与氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，其结构式为（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2CH2CH2CH3

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    19．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（　　）
    A．
    打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶
    B．
    打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶
    C．
    打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气
    D．
    打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸

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    6．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    （1）aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173k\;}}{\;}$aTiCl4+cCO  （2）TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220～1420k\;}}{\;}$Ti+2MgCl2关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）
    ①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
    ②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应
    ③每生成19.2gTi，反应（1）、（2）中共转移4.8mole-
    ④a=1，b=c=2．
    A．①②④B．②③④C．③④D．②③

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    3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体BAl2O3、溶液EK2SO4、NH3．H2O、（NH4）2SO4
    （2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是生成红褐色沉淀．

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    A．溶质的电离方程式为：NaHCO3═Na++H++CO32-
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    C．25℃时，加水稀释后，n （H+）与n（OH-）的乘积变大
    D．温度升高，c（HCO3-）增大

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