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    下列实验装置或操作能达到实验目的
    C

    试题分析：A、将海带烧成灰不能在烧杯中进行，错误；B、除去Cl2中混有的HCl气体，应该用饱和食盐水，不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH反应，错误；C、向盛有NH3的烧瓶中滴加H2O，NH3溶解，压强减小，气球膨胀，正确；D、制备NH4Cl晶体不能蒸干NH4Cl饱和溶液，因为NH4Cl受热易分解，应采用降温结晶的方法，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    待提纯物质杂质试剂主要操作
    AI2KI、H2O乙醇萃取
    BCl2H2O浓硫酸洗气
    CNaClKNO3H2O蒸发结晶
    DCuFe、Zn稀硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂方法正确的是   
    A．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯
    B．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
    C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
    D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
    A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯
    C．乙醇、甲苯、四氯化碳D．甲酸、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为            。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是        。
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为            。
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
                           （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
    ②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
    第②步反应的离子方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
    Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。
    Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
    Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式    。
    （2）该物质的化学式为    ，下列有关该物质的用途合理的是    。
    A．补血剂B．净水剂C．含酚废水的检测试剂D．肥料
    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式       。
    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是          ，写出该反应的离子方程式            。
    （5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理       （填“合理”或者“不合理”），理由       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验可实现鉴别目的的是
    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D．用BCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液
    B．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素
    C．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法
    D．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               。
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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