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    4．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
    C．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
    D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

    分析 A、氢氧化钠具有腐蚀性，能够伤害人的皮肤；
    B、应先将导管取出，然后再停止加热，防止发生倒吸；
    C、根据中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析；
    D、硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．

    解答 解：A、浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B、制取并收集氧气结束后，不能立即停止加热，应先将导管取出，防止发生倒吸，故B错误；
    C、当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故C正确；
    D、含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，其密度约为1.2g/mL．
    （1）160g•L-1 NaOH溶液的质量分数为13.3%．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    b．稀释ClO2以防止爆炸
    c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）ClO2发生器中的主要反应方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O2+O2．
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
    a．Na2O2                b．Na2S                c．FeCl2
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、e、d（选填序号）．
    a．蒸馏        b．蒸发        c．灼烧       d．过滤       e．冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合物分离可用蒸馏法的是（　　）
    A．分离饱和食盐水与沙子的混合物
    B．分离水和汽油的混合物
    C．分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    D．从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中数据合理的是（　　）
    A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
    B．用10mL 量筒量取5.2mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.12g NaCl固体
    D．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
    C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
    则下列说法中正确的是（　　）
    A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H
    B．0.5 mol H2O（l） 完全反应放出的热量为22.9 kJ
    C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
    D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g•mol-1
    ．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （4）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
     
    （1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶G牛角管．
    （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做：萃取，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：分液，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：⑤①③④②．
    ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
    ②从分液漏斗上口倒出上层溶液
    ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
    ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
    ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
    （3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏．需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源

    （1）操作A的名称为过滤．
    （2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示，根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
    B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
    C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
    D．装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+

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