精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为      ;1mol O22+中含有的键数目为    
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为      
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为     
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高,其主要原因是            ;甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            
②甲醛分子的空间构型是                ;1mol甲醛分子中σ键的数目为          

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为       
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分))如图是氯化钠的晶胞示意图,回答如下问题:

(1)在NaCl晶体中,与每个Cl距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
A.正四面体       B.正六面体      C.正八面体       D.正十二面体
(2)NaCl晶体中不存在分子,但是当温度达到1686 K时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体,强热使其气化,测的气体体积为5.6 L(已折算成标准状况)则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
(3)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A.量筒            B.烧杯            C.容量瓶            D.试管
(4)已知NaCl晶体中,距离最近的Na+与Cl间的平均距离为b cm,用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。(用含Vab的代数式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共计12分)
A.锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH4COO)2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+
态电子排布式                      ;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式是                         
(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH34]2+。配位体NH3分子空间构型为      
在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在下图中
表示[Zn(NH34]2+中Zn2+与N之间的化学键       

(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为       

该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在食盐晶体中,已知食盐的密度为r g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                (   )
A.cmB.cm
C.cmD.cm

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子
C.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态
D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
单质B
熔点
810℃
190℃
-68℃
1300℃
沸点
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A.SiCl4形成的晶体是分子晶体.B.单质B可能是原子晶体
C.电解NaCl水溶液可制得金属钠D.不能用电解熔融AlCl3制取单质铝

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素,其晶胞排列方式如右图所示,晶体中Ti、O、Ca的个数之比为(   ) 
A.1∶3∶3B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似,可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O-2代替,下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是(  )
A.KO2中既有离子键,又有极性键
B.1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.和K距离相同且最近O-2的共有12个

查看答案和解析>>

同步练习册答案