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    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
    （1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）

    ①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干．

    分析 本题是探究模拟工业原理制备氨基甲酸铵，涉及利用浓氨水与氢氧化钠固体制备氨气，再将氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合生成氨基甲酸铵，因反应是放热反应，为了防止产物因温度高分解及提高反应物的转化率，选择利用冰水进行水浴降温，另外还涉及到产品的提纯及尾气的处理．
    （1）A．装置中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在冷却时又结合成氯化铵，会堵塞导管；
    B．将浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应放热，促使氨气挥发，可以制得氨气；
    C．氯化铵与氢氧化钙加热分解生成氨气，同时有水生成，试管口高于试管底，水会流入试管底部，会使试管破裂；
    D．浓氨水加热，促使氨气挥发，可以制得氨气；
    （2）①反应是放热反应降温平衡正向进行；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸；
    ②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，利用过滤得到的氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，应选择低温干燥．

    解答 解：（1）A．装置中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在冷却时又结合成氯化铵，会堵塞导管，故A错误；
    B．将浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应放热，促使氨气挥发，可以制得氨气，故B正确；
    C．氯化铵与氢氧化钙加热分解生成氨气，同时有水生成，试管口高于试管底，水会流入试管底部，会使试管破裂，故C错误；
    D．浓氨水加热，促使氨气挥发，可以制得氨气，故D正确；
    故答案为：AC；
    （2）①反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，双通玻璃管的作用是防止液体倒吸，
    故答案为：降温提高反应物转化率、防止产物分解；防止倒吸；
    ②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，利用过滤得到的氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故选c，
    故答案为：过滤；c．

    点评 本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，题目难度中等．

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