Question

在下列各说法正确的是（ ）
A．对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1molSO₂和5molO₂充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．对于C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0反应前后熵不变

Answer 1

【答案】分析：A、利用焓变的含义，反应是可逆的，不可能进行完全；
B、热化学方程式中的计量数只表示物质的量，可以用分数表示；
C、有些放热反应需要加热才能进行；
D、反应熵变是体系的混乱度，反应后气体体积增大，混乱度增大；
解答：解：A、对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0），焓变是指恰好完全反应时的热量变化，若向一密闭容器中加入1molSO₂和5molO₂充分反应后，反应是可逆反应，所以放出的热量小于0.5QkJ，故A错误；
B、热化学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；
C、有些放热反应需要加热才能进行；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C正确；
D、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）反应前后气体体积增大，熵增加，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了焓变、熵变的概念应用，可逆反应的判断应用，热化学方程式的意义，反应条件和吸热放热的关系，熟练掌握概念是关键．