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15.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
A.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
D.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

分析 A.常温下pH=1的溶液呈酸性,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子;
B.铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子;
C.高锰酸根离子为有色离子;
D.该溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应.

解答 解:A.该溶液呈酸性,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、I-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误;
D.pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.2H和18O所组成的水22g,其中所含的中子数为11 NA
B.分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4 L,质量为28 g
C.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的原子总数为3NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某校研究性学习小组的同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究,请你参与探究实验并完成下列问题:
操               作现                  象
取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾;
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性.
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀.
①实验a目的是检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰.
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X.
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化.取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是CaSO4
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.偏四氯乙烷是一种常见化工原料,以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下:
已知:一个碳原子上连接2个-OH不稳定,容易脱水变成
(1)化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为羟基.
(2)化合物IV合成化合物V的反应类型为加成反应,化合物V合成化合物VI反应类型为取代反应.
(3)写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式
(4)有机物R是化合物IV的同分异构体,R能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱中有4组峰,有机物R的结构简式为,该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为
(5)参照上合成路线,设计以有机物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氨气在工农业生产中有重要应用.
(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式
②NH3的稳定性比PH3强(填写“强”或“弱”).
(2)如图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象.

①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl.
②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是NH4HSO4或(NH42SO4(写化学式,一种即可).
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)空气吹脱法是目前消除NH3 对水体污染的重要方法.在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3 的脱除率增大,请用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动,故有利于氨的脱除.
(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的NH3 能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2).
反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O;当反应中有0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为2.35g(小数点后保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起.实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数.
实验步骤如下:
①称取约2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液.
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
(NH42Ce(NO36(六硝酸铈铵),
[发生反应为:2(NH42Ce(NO36+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO33+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应).
③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol•L-1(NH42Fe(SO42(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL.
(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管.
(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑;.
(3)若其它读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中(NH42Fe(SO42标准溶液体积按图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小(选填:“偏大”、“偏小”或“不变”).
(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.明矾净水过程中不涉及化学变化B.金属与盐溶液反应都是置换反应
C.化合反应一定有单质参加反应D.石油分馏和碘的升华都是物理变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下,60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
D.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有C-Cl键数目为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:回答下列问题:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节PH,除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀),该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触,加快反应速率,使反应充分进行.
(2)反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3.(用化学方程式表示)
(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为D.(填写字母)
A.氯水    B.KSCN溶液    C.NaOH溶液    D.酸性KMnO4溶液.

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