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    【题目】现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

    A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

    B.

    C.通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

    D.质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

    【答案】C

    【解析】

    A、元素分析仪克帮助人们确定有机化合物的元素组成，但不能确定结构，错误，不选A；

    B、核磁共振氢谱中有5中氢原子，比值为2:4:4:1:3，错误，不选B；

    C、红外光谱可以确定物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，则通过红外光谱分析可以区分，正确，选C；

    D、质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定物质的结构，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

    A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

    C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解答下列问题：

    Ⅰ．某同学做如下实验图，以检验反应中的能量变化。

    (1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。

    (2)(b)中温度降低，下列各图图所表示的反应是(b)反应的是 ______ 。

    Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。

    (1)该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应。

    (2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ 。

    (3)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______ 。

    (4)反应的化学方程式为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条

    i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。

    ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。

    iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。

    II

    向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条

    iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。

    已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋

    （1）滤液所属分散系为________。

    （2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。

    （3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。

    （4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。

    （5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

    ① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。

    ② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。

    ③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。

    （6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。

    （7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化合物的名称或结构简式：

    （1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

    （2）结构简式为此烃名称为____________________________。

    （3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的结构简式：__________________________。

    （4）有机物的系统名称为________________

    （5）结构简式 的烃可命名为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

    A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1

    B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

    C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

    D. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是( )

    A. 、两元素的形成的化合物都为黑色固体

    B. 、形成的离子化合物可能含有其价键

    C. 的单质只有还原性，没有氧化性

    D. 工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40 ℃时，在氨—水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.在时，

    B.不同pH的溶液中存在关系：

    C.随着的通入，不断增大

    D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出，此温度下，下列分析正确的是

    A.的电离平衡常数的数值

    B.时，部分转化成和离子的方程式为：

    C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

    D.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：

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