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    9．用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）
    A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．Na2SO4

    分析 电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降，则阴极上排在H后面的金属阳离子得到电子，阳极上氢氧根离子失去电子，以此来解答．

    解答 解：A．电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气、硫酸，阴极质量增加，电解液的pH下降，故A选；
    B．电解HCl溶液生成氢气、氯气，故B不选；
    C．电解BaCl2溶液生成氢气、氯气，故C不选；
    D．电解Na2SO4溶液生成氢气、氧气，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握溶液中离子的放电顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴极排在H后面的金属离子得到电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（　　）
    A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
    B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
    C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
    D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-53.7 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
    （3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
     ③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用如图装置来分离CO2和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（　　）
    甲乙丙
    A饱和NaHCO3溶液12mol•L-1盐酸18.4mol•L-1 H2SO4
    B饱和Na2CO3溶液2mol•L-1 H2SO4饱和NaOH溶液
    C饱和NaOH溶液2mol•L-1 H2SO418.4mol•L-1 H2SO4
    D18.4mol•L-1 H2SO4饱和NaOH溶液18.4mol•L-1 H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
    （一）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径II：铜与浓硫酸加热制取．
    （1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的途径I（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少（答出一点就可）．
    （2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
    ①图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
    ②写出途径I反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
    B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
    C．1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
    D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．N2$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
    D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3

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