A. | 元素Y的最高正化合价为+6 | B. | 简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z | ||
C. | 简单气态氢化物的稳定性:X>Y | D. | 元素X和Y能形成离子化合物 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,因为铝在常温下能溶于稀硝酸,在浓硝酸中发生钝化,据此解答.
解答 解:短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,因为铝在常温下能溶于稀硝酸,在浓硝酸中发生钝化.
A.Y为氧元素,没有最高正化合价,故A错误;
B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:N3->O2->Al3+,故B正确;
C.非金属性X(N)<Y(O),故简单气态氢化物的稳定性:X<Y,故C错误;
D.N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,属于共价化合物,故D错误;
故选B.
点评 本题结构位置性质关系应用,推断元素是解题关键,需要学生熟练掌握元素化合物性质,注意对元素周期律的理解及识记一些元素特殊性,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3- | |
B. | 电解时阴极反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32- | |
C. | 当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计) | |
D. | 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA | |
B. | 标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA | |
C. | 电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g | |
D. | 24g3H218O含有的中子数为10NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F | |
B. | 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 | |
C. | 短周期元素正化合价数值和其族序数相同 | |
D. | 短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中每转移12 mol电子,会产生2 molO2 | |
B. | 加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度 | |
C. | 电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al | |
D. | 若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) | |
B. | X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 | |
C. | X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
D. | Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Y<Q<W | |
B. | ZX3可使紫色石蕊试液变蓝 | |
C. | X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物 | |
D. | X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 反应开始2分钟内平均反应速率最大 | |
B. | 反应4分钟后平均反应速率最小 | |
C. | 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 | |
D. | 反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1 mol/(L•min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) | B. | c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) | ||
C. | c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) | D. | c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) |
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