Question

下列叙述正确的是（　　）

A．HBr分子的电子式为

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

D．熔点由高到低的顺序是；金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer 1

A、溴化氢是共价化合物，不存在离子键，电子式为

，故A错误；
B、PCl₃中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，1+7=8，分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl₃中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子最外层都不满足8电子稳定结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，1+7=8，氯原子最外层都达到8电子稳定结构，故B错误；
C、SiH₄与CH₄，的结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以SiH₄的沸点高于CH₄，但氨气分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，NH₃沸点高于PH₃的沸点，C错误；
D、都是原子晶体，键长C-C＞C-Si＞Si-Si，共价键越短，化学键越稳定，原子晶体的熔点越高，所以熔点金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确．
故选：D．