Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol/L）	0.05	0.15	0.1

下列说法错误的是（　　）

• A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
• B、反应可表示为X+Y?2Z，其平衡常数为

  4

  3

• C、若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小
• D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、转化率是消耗量除以起始量得到；
B、依据图表中的初始浓度和平衡浓度判断反应物和生成物，依据变化的浓度计算反应比写出化学方程式；
C、正向是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小；
D、根据压强对平衡移动的影响以及影响平衡常数的因素作答；

解答： 解：图表中分析消耗量或生成量为，消耗X浓度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗浓度=0.2mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，Z生成浓度0.1mol/L，反应比为X：Y：Z=0.05：0.05：0.1=1：1：2，反应的化学方程式为：X+Y2Z，
A、依据图表分析可知，X消耗的物质的量浓度=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，X的转化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正确；
B、消耗X浓度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗浓度=0.2mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，Z生成浓度0.1mol/L，反应比为X：Y：Z=0.05：0.05：0.1=1：1：2，反应的化学方程式为：X+Y2Z，平衡常数K=

0．12

0.05×0.15

=

4

3

，故B正确；
C、正向是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确；
D、由于该反应为气体体积不变的反应，所以增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，书写方程式是解题关键．