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    碳酸钠和碳酸氢钠混合粉末，分为两等份，一份加热到质量不变，冷却后质量为15.9g．求：
    （1）原混合粉末的质量范围；
    （2）另一份溶于水，配成500ml溶液，钠离子的物质的量浓度为多少？
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，最后得到的为碳酸钠，利用极值法结合反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O确定混合物质量范围；
    （2）根据钠离子守恒计算出溶液中钠离子的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算出钠离子的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）冷却后质量为15.9g 为Na2CO3，物质的量为：
    15.9g
    106g/mol
    =0.15mol，
    若全部是碳酸钠，混合物质量最小，其质量为15.9g，
    若全部是碳酸氢钠，固体的质量最大，根据反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O可知，碳酸氢钠的物质的量为0.3mol，其质量为：0.3mol×84g/mol=25.2g，
    所以原混合粉末的质量范围为：15.9g～25.2g，
    答：原混合粉末的质量范围为：15.9g～25.2g；
    （2）另一份溶于水，配成500ml溶液，钠离子的物质的量浓度为：
    0.15mol×2
    0.5L
    =0.6mol/L，
    答：配成的溶液中钠离子的物质的量浓度为0.6mol/L．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间关系，明确反应原理及反应后产物组成为解答关键，注意质量守恒在化学计算中的应用方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B、向AgCl的悬浊液中加入0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀可由白色转化为黄色
    C、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D、向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有共价键的化合物必是共价化合物
    B、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
    C、液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电
    D、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NA
    B、1molNH3中含有3NA对电子
    C、9.2g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA
    D、某氯化铁溶液中Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O．下列有关说法正确的是（　　）
    A、35和37表示的是质量数
    B、35Cl和37Cl互称为同素异形体
    C、O2和O3是氧元素的两种同位素
    D、1H216O和2H218O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C、NH4+、OH-、Cl-、H+
    D、Ba2+、H+、SiO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    ，室温下实验室用0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
    B、室温时0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4
    C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    跟mg CO2中所含的氧原子数相等的KMnO4的量为（　　）
    A、
    79m
    22
    g
    B、
    79m
    44
    g
    C、
    m
    44
    mol
    D、
    m
    88
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）滴定前的准备
    ①滴定管：
     
    →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．
    a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为
     
    mL．
    ②锥形瓶：用
     
    量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
    （2）滴定
    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    滴定次数
    实验数据/mL    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
    Ⅲ．数据处理与误差分析：
    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
     
    ．
    A．锥形瓶水洗后未干燥
    B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C．滴定终点读数时俯视读数
    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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