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    在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是

    [　　]

    A．

    Cu

    B．

    N

    C．

    O

    D．

    Cu和O

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：

    编号

    制取气体

    实验现象

    得出结论

    ①

    在烧瓶中加热适量浓HNO3

    4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑

    充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭

    NO2不支持燃烧

    ②

    加热AgNO3固体

    2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag

    充满红棕色气体，木条 复然，

    NO2支持燃烧

    ③

    加热Cu(NO3)2固体

    2Cu(NO3)2 4NO2↑+ O2↑+2CuO

    充满红棕色气体，木条 复然，

    NO2支持燃烧

    其中正确的是

    A、①②③        B、②③        C、①③        D、 ③

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省兰州一中高三9月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
    现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
    ⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
    ⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
    ⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
    是_________g。

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    科目：高中化学 来源：高三模拟考试化学试题（三） 题型：单选题

    某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：

    编号
    		制取气体
    		实验现象
    		得出结论
    ①
    		在烧瓶中加热适量浓HNO3
    4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑
    		充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭
    		NO2不支持燃烧
    ②
    		加热AgNO3固体
    2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag
    		充满红棕色气体，木条 复然，
    		NO2支持燃烧
    ③
    		加热Cu(NO3)2固体
    2Cu(NO3)2 4NO2↑+ O2↑+2CuO
    		充满红棕色气体，木条 复然，
    		NO2支持燃烧
    其中正确的是
    A．①②③B．②③C．①③D．③

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

    I．2KNO32KNO2＋O2↑

    II．2Cu(NO3) 2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑

    III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

    (1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为             。

    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为                  。

    (2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验步骤】

    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

    b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。

    ①步骤a的目的是                                           ；

    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：                      。

    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为          ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________          。

    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2  2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。

    现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

    ⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。

    ⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。

    ⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能

    是_________g。

     

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