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    （6分）向100ml某浓度的稀硫酸溶液中加入足量的铁粉生成标况下1.12L气体，求此硫酸溶液的物质的量浓度。

    （6分）

    解：由原子守恒可知：2HCl～H2

    n(HCl)=2n(H2)=V(H2)/Vm=1.12L/22.4(L·mol-1)=0.05mol

    V(HCl)=n(HCl)/V=0.05mol/0.1L=0.5 L·mol-1

          

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    （1）写出图中每个阶段的离子反应方程式，0至20mL
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ，20mL至160mL时，
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    ，160mL至V1 mL时，
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克？（写出计算过程）
    （3）盐酸的物质的量浓度是多少？

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    向100mL某浓度的盐酸中，加入过量的铝屑，反应完全后滤去不溶物，再将滤液蒸干、灼烧，最后可得10.2g白色固体．

    (1)跟盐酸反应的铝屑质量是________．

    (2)跟铝屑反应的盐酸的物质的量浓度是________．

    (3)若该盐酸的密度为，则盐酸溶液的质量分数是________．

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