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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为,下列叙述不正确的是

3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH

A.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化

B.充电时阳极反应为:FeOH3—3e+5OH=FeO42+4H2O

C.放电时负极反应为:Zn—2e+2OH=ZnOH2

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【答案】A

【解析】

试题分析:A、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=FeOH3+5OH-,每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故A错误;B、充电时阳极发生FeOH3失电子的氧化反应,即反应为:FeOH3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故B正确;C、根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3ZnOH2,故C正确;D、放电时,正极反应为FeO42+4H2O+3e-=FeOH3+5OH-,所以正极附近碱性增强,故D正确;故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

A正硼酸晶体属于分子晶体

B分子中硼原子最外层为8e稳定结构

CH3BO3分子的稳定性与氢键有关

D1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键

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【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xAg)+yBgzCg)。图甲表示200 ℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始nA∶nB)的变化关系。则下列结论正确的是( )

A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率vB)=0.04 mol·L1·min1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xAg)+yBgzCg)的ΔH<0,且a2

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【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式:H2B=H++HB-HB-H++B2-。回答下列问题:

(1) NaHB溶液显 (酸性”“中性碱性”)。理由是

(2)01 mol·L-1Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是

Ac(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

Bc(OH-)=c(H+)+c(HB-)

Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

Dc(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

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【题目】25 时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) ( “<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)

(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH (“<”“>”“=”)7

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3 NH3·H2O (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONH4c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)

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【题目】下列过程需要通电才能进行的是(   )

①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化学腐蚀

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D. 全部

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【题目】将50g密度ρ=098g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=093g/mL的40%的氨水混合,得到ρ=095g/mL氨水溶液,求所得氨水的物质的量浓度是多少?

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【题目】【2016北京】以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

1)过程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________

2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:

i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

写出ii的离子方程式:________________

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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的代号填在括号里.A.萃取分液 B.过滤 C.分液 D.蒸馏
①从碘水中分离出碘.
②分离水和汽油的混合物.
③分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.

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