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下列关于化学反应与能量的说法正确的是(   )
A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
B.是放热反应,说明CaO的能量大于的能量
C.晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应
D.由H2→2H的过程需要吸收能量
D

试题分析:A选项,在化学反应中一定有物质变化,并伴随着能连变化。化学反应中有旧键断裂、新化学键形成,所以一定有能量变化。B选项,反应物总能量大于生成物总能量,化学反应放出能量,反应放热。题目中缺少了水的能量。C选项 ,放热反应与反应过程是否须要加热无关。D选项正确,由氢分子别打破成为H原子,需破坏原有化学键,故需要加入能量,为吸热反应。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示                                                   ,E的大小对该反应的反应热       (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点              (填“升高”还是“降低”),△H           (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是                                                                       
(2)图中△H=             KJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(  )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:25℃、l0lkPa条件下
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)仪器A的名称____           ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替,其原因是______________        
(3)若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。由下图可知,氢氧化钠的浓度为                 

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃,图中最高温度为28.0℃,并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         (取小数点后一位)。 (提示:Q=cmΔt)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw
则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是
A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) ΔH=" +8.0" kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应:,下列叙述中不正确的是
A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
B.若将该反应设计成原电池,当正极产生22.4L气体时,有56g铁溶解
C.若将该反应设计成原电池,溶液中SO42-向Fe电极移动
D.若将该反应设计成原电池,负极发生的反应是:Fe -2e =Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各图中,表示正反应是放热反应的是

A                  B                C                     D

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