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    使一定量的H2在Cl2中充分燃烧，将反应后的气体缓慢通入100ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中．下图甲表示某种离子的物质的量(n)随通入气体体积(V)的变化曲线；图乙表示溶液的导电性随通入气体体积(V)的变化曲线．

    请回答下列问题：

    (1)

    图甲表示溶液中________离子的变化曲线．(填写下列各项的序号)

    ①H+　　②Na+　　③Cl　　④ClO－

    (2)

    图乙中，当通入的气体体积大于V2时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是________和________(填写离子符号)．

    (3)

    设n＝0.01mol，试确定点燃前H2和Cl2的物质的量之比(写出计算过程)．

    答案：1．④;
    解析：

    (2)

    H+、C1－

    (3)

    有关反应方程式：

    ①H2＋C122HC1，

    ②HC1＋NaOHNaC1＋H2O

    ③C12＋2NaOHNaC1＋NaC1O＋H2O

    n＝0.01mol，即n(C1O－)＝0.01mol：

    据反应③得，n1(C12)＝0.01mol，n(NaOH)＝0.02mol……………………(1分)

    则与NaOH反应的HC1的物质的量为：0.1L×1.0mol·L－1－0.02mol＝0.08mol

    ………………………………………………………………………………(1分)

    由反应①得，n(H2)＝

    ……………………………………………………………………………(1分)

    故H2和C12的物质的质量之比为：

    ……………………(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
    B
    B
    （填序号）．
    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
    中性
    中性
    （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    ，溶液中各离子浓度大小的关系是
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1、K2的大小，K1_
    ＞
    ＞
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
    ＞
    ＞
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L─1的NaOH溶液（密度为1.12g?cm─3）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）原NaOH溶液溶质的质量分数为
     
    ；
    （2）所得溶液中Cl─的物质的量为
     
    ；
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
     
    ；
    （4）若标准状况下a L H2和Cl2的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
     
    ．
    A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
    （1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）850℃时，平衡常数K=
     
    ．温度从850℃降至800℃时，K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
     
    （填选项序号）．
    A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol?L─1的NaOH溶液（密度为1.12 g?cm─3）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

    ⑴ 原NaOH溶液溶质的质量分数为                 ；

    ⑵ 所得溶液中Cl─的物质的量为                  ；

    ⑶ 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) =                  ;

    ⑷ 若标准状况下a L H2和Cl2的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系是                    。

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