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    下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是（    ）

    A.HCl               B.BeCl2                  C. PCl3                 D.CCl4

    解析：BeCl2是直线形分子。

    答案：B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）元素q位于周期表中的
    d
    d
    区，q原子的外围电子排布式是
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）下列有关说法正确的是
    ADE
    ADE
    （填字母）．
    A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
    B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
    C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
    D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
    E．b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
    （3）气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收．试判断md2分子的立体构型是
    V形
    V形
    ；指出ca3分子中心原子的杂化方式
    sp3
    sp3
    ．
    （4）离子晶体pe2晶胞图2所示，该晶体中e-离子的配位数为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
    ①③
    ①③
    ；属于分子晶体的是
    ②④
    ②④
    ，属于原子晶体的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是
    ①③④
    ①③④
    ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
    ②③④
    ②③④
    ，属于分子的立体构型为三角锥形的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
    稳定性：
    H2O＞H2S＞H2Se
    H2O＞H2S＞H2Se
     理由：
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    ．
    沸点：
    H2O＞H2Se＞H2S
    H2O＞H2Se＞H2S
     理由：
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列分子的立体构型为正四面体的是
    [     ]
    A．C2H4
    B．C2H2
    C．NH3
    D．CH4

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